استوالد، ویلهلم (۱۸۵۳ـ۱۹۳۳) - تاریخچهٔ نسخه‌ها

Mohammadi2 در ‏۲۸ فوریهٔ ۲۰۲۲، ساعت ۱۰:۵۹

2022-02-28T10:59:26Z

→ نسخهٔ قدیمی‌تر		نسخهٔ ‏۲۸ فوریهٔ ۲۰۲۲، ساعت ۱۰:۵۹
خط ۲۷:		خط ۲۷:
	\|پست تخصصی =		\|پست تخصصی =
	\|باشگاه =		\|باشگاه =
	}}شیمی‌دان آلمانی زادۀ [[لاتویا]] (لتونی)<ref>Latvia		}}
			[[پرونده:11275100-2.jpg\|بندانگشتی\|ویلهلم استوالد]]
			شیمی‌دان آلمانی زادۀ [[لاتویا]] (لتونی)<ref>Latvia
	</ref>. فرآیند استوالد<ref> Ostwald process </ref> (اکسیداسیون<ref>oxidation</ref> آمونیاک روی کاتالیزور پلاتین<ref> platinum		</ref>. فرآیند استوالد<ref> Ostwald process </ref> (اکسیداسیون<ref>oxidation</ref> آمونیاک روی کاتالیزور پلاتین<ref> platinum
	</ref> برای تولید [[نیتریک، اسید\|اسید نیتریک]]<ref>nitric acid </ref>) را عرضه کرد. تحقیقاتش در زمینۀ کاتالیست‌ها<ref>catalysts</ref> موجب شکل‌گیری صنعت پتروشیمی<ref> Petrochemical industry</ref> شد. جایزه نوبل شیمی ۱۹۰۹ به‌سبب تحقیق در زمینۀ کاتالیست‌ها، اصول تعادل، و سرعت‌های واکنش به او اعطا شد. در [[ریگا]]<ref> Riga</ref> زاده شد و در دانشگاه دورپات<ref> Dorpat </ref> (تارتو<ref>Tartu</ref>) در استونی درس خواند. از ۱۸۸۱ تا ۱۸۸۷، در ریگا و از ۱۸۸۷ تا ۱۹۰۶، در [[لایپزیگ]]<ref> Leipzig </ref> استاد بود. از ۱۸۹۸، مدیر مؤسسۀ فیزیوشیمی لایپزیگ<ref>Leipzig's Physiochemical Institute</ref> بود. در ۱۸۸۸، قانون رقّت استوالد<ref> ostwald dilution law </ref> را عرضه کرد که نسبت درجۀ تفکیک<ref>degree of dissociation </ref> یک [[الکترولیت]]<ref>electrolyte </ref>، α، را نسبت به غلظت<ref>concentration</ref> کلی آن، C، بر حسب مول بر لیتر (dm<sup>۳</sup>) بیان می‌کند. این قانون چنین فرمول‌بندی می‌شود: (فرمول ۱)		</ref> برای تولید [[نیتریک، اسید\|اسید نیتریک]]<ref>nitric acid </ref>) را عرضه کرد. تحقیقاتش در زمینۀ کاتالیست‌ها<ref>catalysts</ref> موجب شکل‌گیری صنعت پتروشیمی<ref> Petrochemical industry</ref> شد. جایزه نوبل شیمی ۱۹۰۹ به‌سبب تحقیق در زمینۀ کاتالیست‌ها، اصول تعادل، و سرعت‌های واکنش به او اعطا شد. در [[ریگا]]<ref> Riga</ref> زاده شد و در دانشگاه دورپات<ref> Dorpat </ref> (تارتو<ref>Tartu</ref>) در استونی درس خواند. از ۱۸۸۱ تا ۱۸۸۷، در ریگا و از ۱۸۸۷ تا ۱۹۰۶، در [[لایپزیگ]]<ref> Leipzig </ref> استاد بود. از ۱۸۹۸، مدیر مؤسسۀ فیزیوشیمی لایپزیگ<ref>Leipzig's Physiochemical Institute</ref> بود. در ۱۸۸۸، قانون رقّت استوالد<ref> ostwald dilution law </ref> را عرضه کرد که نسبت درجۀ تفکیک<ref>degree of dissociation </ref> یک [[الکترولیت]]<ref>electrolyte </ref>، α، را نسبت به غلظت<ref>concentration</ref> کلی آن، C، بر حسب مول بر لیتر (dm<sup>۳</sup>) بیان می‌کند. این قانون چنین فرمول‌بندی می‌شود: (فرمول ۱)

Mohammadi2 در ‏۲۸ فوریهٔ ۲۰۲۲، ساعت ۱۰:۴۱

2022-02-28T10:41:48Z

→ نسخهٔ قدیمی‌تر		نسخهٔ ‏۲۸ فوریهٔ ۲۰۲۲، ساعت ۱۰:۴۱
خط ۱:		خط ۱:

	اُسْتْوالد، ویلهِلم (۱۸۵۳ـ۱۹۳۳)(Ostwald, Wilhelm)<br/> [[File:11275100-1.jpg\|thumb\|اُسْتْوالد، ويلهِلم]] {{جعبه زندگینامه		اُسْتْوالد، ویلهِلم (۱۸۵۳ـ۱۹۳۳)(Ostwald, Wilhelm)<br /> [[File:11275100-1.jpg\|thumb\|اُسْتْوالد، ويلهِلم]] {{جعبه زندگینامه
	\|عنوان =ویلهلم استوالد		\|عنوان =ویلهلم استوالد
	\|نام =Wilhelm Ostwald		\|نام =Wilhelm Ostwald
خط ۷:		خط ۷:
	\|نام مستعار=		\|نام مستعار=
	\|لقب=		\|لقب=
	\|زادروز=۱۸۵۳م		\|زادروز=ریگا ۱۸۵۳م
	\|تاریخ مرگ=۱۹۳۳م		\|تاریخ مرگ=۱۹۳۳م
	\|دوره زندگی=		\|دوره زندگی=
خط ۲۷:		خط ۲۷:
	\|پست تخصصی =		\|پست تخصصی =
	\|باشگاه =		\|باشگاه =
	}}شیمی‌دان آلمانی زادۀ لاتویا (لتونی)<ref>Latvia		}}شیمی‌دان آلمانی زادۀ [[لاتویا]] (لتونی)<ref>Latvia
	</ref>. فرآیند استوالد<ref> Ostwald process </ref> (اکسیداسیون<ref>oxidation</ref> آمونیاک روی کاتالیزور پلاتین<ref> platinum		</ref>. فرآیند استوالد<ref> Ostwald process </ref> (اکسیداسیون<ref>oxidation</ref> آمونیاک روی کاتالیزور پلاتین<ref> platinum
	</ref> برای تولید اسید نیتریک<ref>nitric acid </ref>) را عرضه کرد. تحقیقاتش در زمینۀ کاتالیست‌ها<ref>catalysts</ref> موجب شکل‌گیری صنعت پتروشیمی<ref> Petrochemical industry</ref> شد. جایزه نوبل شیمی ۱۹۰۹ به‌سبب تحقیق در زمینۀ کاتالیست‌ها، اصول تعادل، و سرعت‌های واکنش به او اعطا شد. در ریگا<ref> Riga</ref> زاده شد و در دانشگاه دورپات<ref> Dorpat </ref> (تارتو<ref>Tartu</ref>) در استونی درس خواند. از ۱۸۸۱ تا ۱۸۸۷، در ریگا و از ۱۸۸۷ تا ۱۹۰۶، در لایپزیگ<ref> Leipzig </ref> استاد بود. از ۱۸۹۸، مدیر مؤسسۀ فیزیوشیمی لایپزیگ<ref>Leipzig's Physiochemical Institute</ref> بود. در ۱۸۸۸، قانون رقّت استوالد<ref> ostwald dilution law </ref> را عرضه کرد که نسبت درجۀ تفکیک<ref>degree of dissociation </ref> یک الکترولیت<ref>electrolyte </ref>، α، را نسبت به غلظت<ref>concentration</ref> کلی آن، C، بر حسب مول بر لیتر (dm<sup>۳</sup>) بیان می‌کند. این قانون چنین فرمول‌بندی می‌شود:~~ ~~(فرمول ۱)		</ref> برای تولید [[نیتریک، اسید\|اسید نیتریک]]<ref>nitric acid </ref>) را عرضه کرد. تحقیقاتش در زمینۀ کاتالیست‌ها<ref>catalysts</ref> موجب شکل‌گیری صنعت پتروشیمی<ref> Petrochemical industry</ref> شد. جایزه نوبل شیمی ۱۹۰۹ به‌سبب تحقیق در زمینۀ کاتالیست‌ها، اصول تعادل، و سرعت‌های واکنش به او اعطا شد. در [[ریگا]]<ref> Riga</ref> زاده شد و در دانشگاه دورپات<ref> Dorpat </ref> (تارتو<ref>Tartu</ref>) در استونی درس خواند. از ۱۸۸۱ تا ۱۸۸۷، در ریگا و از ۱۸۸۷ تا ۱۹۰۶، در [[لایپزیگ]]<ref> Leipzig </ref> استاد بود. از ۱۸۹۸، مدیر مؤسسۀ فیزیوشیمی لایپزیگ<ref>Leipzig's Physiochemical Institute</ref> بود. در ۱۸۸۸، قانون رقّت استوالد<ref> ostwald dilution law </ref> را عرضه کرد که نسبت درجۀ تفکیک<ref>degree of dissociation </ref> یک [[الکترولیت]]<ref>electrolyte </ref>، α، را نسبت به غلظت<ref>concentration</ref> کلی آن، C، بر حسب مول بر لیتر (dm<sup>۳</sup>) بیان می‌کند. این قانون چنین فرمول‌بندی می‌شود: (فرمول ۱)

	فرمول ۱:که در آن ثابت K مستقل از ضریب فعالیت<ref> activity coefficient </ref> است و از این‌رو ثابت ترمودینامیکی<ref>thermodynamic constant </ref> واقعی نیست. این معادله از لحاظ تاریخی اهمیت دارد، زیرا در آن اثر جرم برای اولین‌بار در محلول‌هایی از اسیدها و بازهای آلی ضعیف لحاظ شد. استوالد سپس در زمینۀ نظریۀ شناساگرهای اسید ـ باز<ref>acid-base indicator</ref> به تحقیق پرداخت. از ۱۹۰۹، به جنبه‌های سازمانی و روش‌شناسی<ref> methodology</ref> مفاهیم علم، زبان جهانی، و اینترناسیونالیسم و صلح‌طلبی علاقه‌مند شد. آزمایشگاهی نیز برای تحقیقات رنگ<ref> Colour research</ref> بنا کرد.		فرمول ۱:که در آن ثابت K مستقل از ضریب فعالیت<ref> activity coefficient </ref> است و از این‌رو ثابت ترمودینامیکی<ref>thermodynamic constant </ref> واقعی نیست. این معادله از لحاظ تاریخی اهمیت دارد، زیرا در آن اثر جرم برای اولین‌بار در محلول‌هایی از اسیدها و بازهای آلی ضعیف لحاظ شد. استوالد سپس در زمینۀ نظریۀ شناساگرهای اسید ـ باز<ref>acid-base indicator</ref> به تحقیق پرداخت. از ۱۹۰۹، به جنبه‌های سازمانی و روش‌شناسی<ref> methodology</ref> مفاهیم علم، زبان جهانی، و اینترناسیونالیسم و صلح‌طلبی علاقه‌مند شد. آزمایشگاهی نیز برای تحقیقات رنگ<ref> Colour research</ref> بنا کرد.

	~~ ~~		<br />

	----		----

	[[Category:شیمی و بیوشیمی]] [[Category:(شیمی و بیوشیمی)اشخاص و آثار]]		[[Category:شیمی و بیوشیمی]]
			[[Category:(شیمی و بیوشیمی)اشخاص و آثار]]
			<references />

Nazanin در ‏۲۴ ژوئیهٔ ۲۰۱۹، ساعت ۰۵:۲۳

2019-07-24T05:23:50Z

صفحهٔ تازه

اُسْتْوالد، ویلهِلم (۱۸۵۳ـ۱۹۳۳)(Ostwald, Wilhelm)<br/> [[File:11275100-1.jpg|thumb|اُسْتْوالد، ويلهِلم]] {{جعبه زندگینامه
|عنوان =ویلهلم استوالد
|نام =Wilhelm Ostwald
|نام دیگر=
|نام اصلی=
|نام مستعار=
|لقب=
|زادروز=۱۸۵۳م
|تاریخ مرگ=۱۹۳۳م
|دوره زندگی=
|ملیت=آلمانی- لتونیایی
|محل زندگی=
|تحصیلات و محل تحصیل=دانشگاه دورپات (تارتو)- استونی
| شغل و تخصص اصلی =شیمی دان
|شغل و تخصص های دیگر=
|سبک =
|مکتب =
|سمت =مدیر موسسه فیزیوشیمی لایپزیگ (از ۱۸۹۸)
|جوایز و افتخارات =
|آثار =
|خویشاوندان سرشناس =
|گروه مقاله =شیمی و بیوشیمی
|دوره =
|فعالیت های مهم =
|رشته =
|پست تخصصی =
|باشگاه =
}}شیمی‌دان آلمانی زادۀ لاتویا (لتونی)<ref>Latvia
</ref>. فرآیند استوالد<ref> Ostwald process </ref> (اکسیداسیون<ref>oxidation</ref> آمونیاک روی کاتالیزور پلاتین<ref> platinum
</ref> برای تولید اسید نیتریک<ref>nitric acid </ref>) را عرضه کرد. تحقیقاتش در زمینۀ کاتالیست‌ها<ref>catalysts</ref> موجب شکل‌گیری صنعت پتروشیمی<ref> Petrochemical industry</ref> شد. جایزه نوبل شیمی ۱۹۰۹ به‌سبب تحقیق در زمینۀ کاتالیست‌ها، اصول تعادل، و سرعت‌های واکنش به او اعطا شد. در ریگا<ref> Riga</ref> زاده شد و در دانشگاه دورپات<ref> Dorpat </ref> (تارتو<ref>Tartu</ref>) در استونی درس خواند. از ۱۸۸۱ تا ۱۸۸۷، در ریگا و از ۱۸۸۷ تا ۱۹۰۶، در لایپزیگ<ref> Leipzig </ref> استاد بود. از ۱۸۹۸، مدیر مؤسسۀ فیزیوشیمی لایپزیگ<ref>Leipzig's Physiochemical Institute</ref> بود. در ۱۸۸۸، قانون رقّت استوالد<ref> ostwald dilution law </ref> را عرضه کرد که نسبت درجۀ تفکیک<ref>degree of dissociation </ref> یک الکترولیت<ref>electrolyte </ref>، α، را نسبت به غلظت<ref>concentration</ref> کلی آن، C، بر حسب مول بر لیتر (dm<sup>۳</sup>) بیان می‌کند. این قانون چنین فرمول‌بندی می‌شود: (فرمول ۱)

فرمول ۱:که در آن ثابت K مستقل از ضریب فعالیت<ref> activity coefficient </ref> است و از این‌رو ثابت ترمودینامیکی<ref>thermodynamic constant </ref> واقعی نیست. این معادله از لحاظ تاریخی اهمیت دارد، زیرا در آن اثر جرم برای اولین‌بار در محلول‌هایی از اسیدها و بازهای آلی ضعیف لحاظ شد. استوالد سپس در زمینۀ نظریۀ شناساگرهای اسید ـ باز<ref>acid-base indicator</ref> به تحقیق پرداخت. از ۱۹۰۹، به جنبه‌های سازمانی و روش‌شناسی<ref> methodology</ref> مفاهیم علم، زبان جهانی، و اینترناسیونالیسم و صلح‌طلبی علاقه‌مند شد. آزمایشگاهی نیز برای تحقیقات رنگ<ref> Colour research</ref> بنا کرد.

 

----

[[Category:شیمی و بیوشیمی]] [[Category:(شیمی و بیوشیمی)اشخاص و آثار]]