لوییس، گیلبرت (۱۸۷۵ـ۱۹۴۶)

از ویکیجو | دانشنامه آزاد پارسی

لوئیس، گیلْبِرْت (۱۸۷۵ـ۱۹۴۶)(Lewis, Gilbert)

لوئيس، گيلْبِرْت

متخصص امریکایی شیمی‌ نظری. باز[۱] را ماده‌ای معرفی کرد که یک جفت الکترون برای تشکیل پیوند شیمیایی تأمین می‌کند و اسید را نیز ماده‌ای معرفی کرد که این جفت الکترون را می‌گیرد. نظریۀ الکترونی ظرفیت[۲] را تنظیم، و در ترمودینامیک[۳] نیز جدول انرژی‌های آزاد را برای ۱۴۳ ماده تهیه کرد. در وِیموت[۴] ماساچوست[۵] زاده شد و در دانشگاه‌های نبراسکا[۶] و هاروارد درس خواند. از ۱۹۰۵ تا ۱۹۱۲، در مؤسسۀ فناوری ماساچوست[۷] (اِم آی تی) کار می‌کرد و بقیۀ دوران کاری‌اش را نیز در دانشگاه برکلی[۸] کالیفرنیا[۹] گذراند. در ۱۹۱۶، تحقیقات اولیه‌اش را در زمینۀ ظرفیت[۱۰] آغاز کرد. او فرض کرد اتم‌های عناصری با جرم اتمی بالاتر از هلیوم، دارای لایه‌های الکترونی درونی‌ای، با ساختار گاز نادر قبل از خودند. الکترون‌های ظرفیت در لایه‌های بیرونی قرار می‌گیرند و به‌راحتی پیوندهای یونی[۱۱]، و ترجیحاً پیوندهای کووالانسی[۱۲] تشکیل می‌دهند. لوئیس رفتار غیرعادی مولکول‌هایی نظیر اکسید نیتریک[۱۳] (مونواکسید نیتروژن[۱۴]) را بررسی کرد که تعداد الکترون‌هایشان فرد است. در سال‌های آخر عمرش، حالت‌های برانگیختۀ[۱۵] الکترونی مولکول‌های آلی را بررسی کرد که این امر به فهم درست رنگ اجسام آلی و پدیدۀ پیچیدۀ فسفرسانس[۱۶] و فلوئورسانس[۱۷] کمک کرد. دو اثر عمدۀ لوئیس که در ۱۹۲۳ به‌چاپ رسیدند، عبارت‌اند از ساختار و ظرفیت اتم‌ها و مولکول‌ها[۱۸] و ترمودینامیک و انرژی آزاد اجسام شیمیایی[۱۹] (با همکاری مرل رندل[۲۰]).

 


  1. base
  2. electronic theory of valency
  3. thermodynamic
  4. Weymouth
  5. Massachusetts
  6. Nebraska
  7. Massachusetts Institute of Technology
  8. Berkeley
  9. California
  10. Valency
  11. ionic bonds
  12. covalent bonds
  13. nitric oxide
  14. nitrogen monoxide
  15. excited
  16. phosphorescence
  17. fluorescence
  18. Valence and Structure of Atoms and Molecules
  19. Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances
  20. Merle Randall