استوالد، ویلهلم (۱۸۵۳ـ۱۹۳۳): تفاوت میان نسخه‌ها

از ویکیجو | دانشنامه آزاد پارسی
دیداریویکی‌متن
بدون خلاصۀ ویرایش
بدون خلاصۀ ویرایش
 
خط ۲۷: خط ۲۷:
|پست تخصصی =
|پست تخصصی =
|باشگاه =
|باشگاه =
}}شیمی‌دان آلمانی زادۀ [[لاتویا]] (لتونی)<ref>Latvia
}}
[[پرونده:11275100-2.jpg|بندانگشتی|ویلهلم استوالد]]
شیمی‌دان آلمانی زادۀ [[لاتویا]] (لتونی)<ref>Latvia
</ref>. فرآیند استوالد<ref> Ostwald process </ref> (اکسیداسیون<ref>oxidation</ref> آمونیاک روی کاتالیزور پلاتین<ref> platinum  
</ref>. فرآیند استوالد<ref> Ostwald process </ref> (اکسیداسیون<ref>oxidation</ref> آمونیاک روی کاتالیزور پلاتین<ref> platinum  
</ref> برای تولید [[نیتریک، اسید|اسید نیتریک]]<ref>nitric acid </ref>) را عرضه کرد. تحقیقاتش در زمینۀ کاتالیست‌ها<ref>catalysts</ref> موجب شکل‌گیری صنعت پتروشیمی<ref> Petrochemical industry</ref> شد. جایزه نوبل شیمی ۱۹۰۹ به‌سبب تحقیق در زمینۀ کاتالیست‌ها، اصول تعادل، و سرعت‌های واکنش به او اعطا شد. در [[ریگا]]<ref> Riga</ref> زاده شد و در دانشگاه دورپات<ref> Dorpat </ref> (تارتو<ref>Tartu</ref>) در استونی درس خواند. از ۱۸۸۱ تا ۱۸۸۷، در ریگا و از ۱۸۸۷ تا ۱۹۰۶، در [[لایپزیگ]]<ref> Leipzig </ref> استاد بود. از ۱۸۹۸، مدیر مؤسسۀ فیزیوشیمی لایپزیگ<ref>Leipzig's Physiochemical Institute</ref> بود. در ۱۸۸۸، قانون رقّت استوالد<ref> ostwald dilution law </ref> را عرضه کرد که نسبت درجۀ تفکیک<ref>degree of dissociation </ref> یک [[الکترولیت]]<ref>electrolyte </ref>، α، را نسبت به غلظت<ref>concentration</ref> کلی آن، C، بر حسب مول بر لیتر (dm<sup>۳</sup>) بیان می‌کند. این قانون چنین فرمول‌بندی می‌شود: (فرمول ۱)
</ref> برای تولید [[نیتریک، اسید|اسید نیتریک]]<ref>nitric acid </ref>) را عرضه کرد. تحقیقاتش در زمینۀ کاتالیست‌ها<ref>catalysts</ref> موجب شکل‌گیری صنعت پتروشیمی<ref> Petrochemical industry</ref> شد. جایزه نوبل شیمی ۱۹۰۹ به‌سبب تحقیق در زمینۀ کاتالیست‌ها، اصول تعادل، و سرعت‌های واکنش به او اعطا شد. در [[ریگا]]<ref> Riga</ref> زاده شد و در دانشگاه دورپات<ref> Dorpat </ref> (تارتو<ref>Tartu</ref>) در استونی درس خواند. از ۱۸۸۱ تا ۱۸۸۷، در ریگا و از ۱۸۸۷ تا ۱۹۰۶، در [[لایپزیگ]]<ref> Leipzig </ref> استاد بود. از ۱۸۹۸، مدیر مؤسسۀ فیزیوشیمی لایپزیگ<ref>Leipzig's Physiochemical Institute</ref> بود. در ۱۸۸۸، قانون رقّت استوالد<ref> ostwald dilution law </ref> را عرضه کرد که نسبت درجۀ تفکیک<ref>degree of dissociation </ref> یک [[الکترولیت]]<ref>electrolyte </ref>، α، را نسبت به غلظت<ref>concentration</ref> کلی آن، C، بر حسب مول بر لیتر (dm<sup>۳</sup>) بیان می‌کند. این قانون چنین فرمول‌بندی می‌شود: (فرمول ۱)

نسخهٔ کنونی تا ‏۲۸ فوریهٔ ۲۰۲۲، ساعت ۱۰:۵۹

اُسْتْوالد، ویلهِلم (۱۸۵۳ـ۱۹۳۳)(Ostwald, Wilhelm)

اُسْتْوالد، ويلهِلم
ویلهلم استوالد
Wilhelm Ostwald
زادروز ریگا ۱۸۵۳م
درگذشت ۱۹۳۳م
ملیت آلمانی- لتونیایی
تحصیلات و محل تحصیل دانشگاه دورپات (تارتو)- استونی
شغل و تخصص اصلی شیمی دان
گروه مقاله شیمی و بیوشیمی
ویلهلم استوالد

شیمی‌دان آلمانی زادۀ لاتویا (لتونی)[۱]. فرآیند استوالد[۲] (اکسیداسیون[۳] آمونیاک روی کاتالیزور پلاتین[۴] برای تولید اسید نیتریک[۵]) را عرضه کرد. تحقیقاتش در زمینۀ کاتالیست‌ها[۶] موجب شکل‌گیری صنعت پتروشیمی[۷] شد. جایزه نوبل شیمی ۱۹۰۹ به‌سبب تحقیق در زمینۀ کاتالیست‌ها، اصول تعادل، و سرعت‌های واکنش به او اعطا شد. در ریگا[۸] زاده شد و در دانشگاه دورپات[۹] (تارتو[۱۰]) در استونی درس خواند. از ۱۸۸۱ تا ۱۸۸۷، در ریگا و از ۱۸۸۷ تا ۱۹۰۶، در لایپزیگ[۱۱] استاد بود. از ۱۸۹۸، مدیر مؤسسۀ فیزیوشیمی لایپزیگ[۱۲] بود. در ۱۸۸۸، قانون رقّت استوالد[۱۳] را عرضه کرد که نسبت درجۀ تفکیک[۱۴] یک الکترولیت[۱۵]، α، را نسبت به غلظت[۱۶] کلی آن، C، بر حسب مول بر لیتر (dm۳) بیان می‌کند. این قانون چنین فرمول‌بندی می‌شود: (فرمول ۱)

فرمول ۱:که در آن ثابت K مستقل از ضریب فعالیت[۱۷] است و از این‌رو ثابت ترمودینامیکی[۱۸] واقعی نیست. این معادله از لحاظ تاریخی اهمیت دارد، زیرا در آن اثر جرم برای اولین‌بار در محلول‌هایی از اسیدها و بازهای آلی ضعیف لحاظ شد. استوالد سپس در زمینۀ نظریۀ شناساگرهای اسید ـ باز[۱۹] به تحقیق پرداخت. از ۱۹۰۹، به جنبه‌های سازمانی و روش‌شناسی[۲۰] مفاهیم علم، زبان جهانی، و اینترناسیونالیسم و صلح‌طلبی علاقه‌مند شد. آزمایشگاهی نیز برای تحقیقات رنگ[۲۱] بنا کرد.


  1. ↑ Latvia
  2. ↑ Ostwald process
  3. ↑ oxidation
  4. ↑ platinum
  5. ↑ nitric acid
  6. ↑ catalysts
  7. ↑ Petrochemical industry
  8. ↑ Riga
  9. ↑ Dorpat
  10. ↑ Tartu
  11. ↑ Leipzig
  12. ↑ Leipzig's Physiochemical Institute
  13. ↑ ostwald dilution law
  14. ↑ degree of dissociation
  15. ↑ electrolyte
  16. ↑ concentration
  17. ↑ activity coefficient
  18. ↑ thermodynamic constant
  19. ↑ acid-base indicator
  20. ↑ methodology
  21. ↑ Colour research
برگرفته از «https://wikijoo.ir/index.php?title=استوالد،_ویلهلم_(۱۸۵۳ـ۱۹۳۳)&oldid=2010132162»