اسید سولفوریک: تفاوت میان نسخه‌ها
Mohammadi1 (بحث | مشارکت‌ها) بدون خلاصۀ ویرایش |
Mohammadi1 (بحث | مشارکت‌ها) بدون خلاصۀ ویرایش |
||
| خط ۱: | خط ۱: | ||
اسید سولفوریک | اسید سولفوریک | ||
H<small><sub>2</sub></small>SO<small><sub>4</sub></small>، مایعی بی‌رنگ [[ویسکوز]]<ref>viscose</ref> (گرانرو)، چگال، و شدیداً خورنده<ref>corrosive</ref>، زمانی که به [[آب]] افزوده شود، گرمای بسیار آزاد می‌کند و ممکن است موجب سوختگی شدید شود. اسید سولفوریک در صنایع شیمیایی کاربرد بسیار دارد، ازجمله در تصفیه [[بنزین]]، تولید کودهای شیمیایی، پاک‌کننده‌ها، مواد منفجره و رنگ‌ها، همچنین جزء اسیدی باطری‌های [[اتومبیل]] است. در [[انگلستان]]، سالانه بیش از 2 میلیون تن اسید سولفوریک تولید می‌شود. | H<small><sub>2</sub></small>SO<small><sub>4</sub></small>، مایعی بی‌رنگ [[ویسکوز]]<ref>viscose</ref> (گرانرو)، چگال، و شدیداً خورنده<ref>corrosive</ref>، زمانی که به [[آب]] افزوده شود، گرمای بسیار آزاد می‌کند و ممکن است موجب سوختگی شدید شود. اسید سولفوریک در صنایع شیمیایی کاربرد بسیار دارد، ازجمله در تصفیه [[بنزین]]<ref>petrol</ref>، تولید کودهای شیمیایی، پاک‌کننده‌ها، مواد منفجره و رنگ‌ها، همچنین جزء اسیدی باطری‌های [[اتومبیل]] است. در [[انگلستان]]، سالانه بیش از 2 میلیون تن اسید سولفوریک تولید می‌شود. | ||
نسخهٔ ۸ مارس ۲۰۲۴، ساعت ۲۰:۰۳
اسید سولفوریک
H2SO4، مایعی بی‌رنگ ویسکوز[۱] (گرانرو)، چگال، و شدیداً خورنده[۲]، زمانی که به آب افزوده شود، گرمای بسیار آزاد می‌کند و ممکن است موجب سوختگی شدید شود. اسید سولفوریک در صنایع شیمیایی کاربرد بسیار دارد، ازجمله در تصفیه بنزین[۳]، تولید کودهای شیمیایی، پاک‌کننده‌ها، مواد منفجره و رنگ‌ها، همچنین جزء اسیدی باطری‌های اتومبیل است. در انگلستان، سالانه بیش از 2 میلیون تن اسید سولفوریک تولید می‌شود.