لوییس، گیلبرت (۱۸۷۵ـ۱۹۴۶)
لوئیس، گیلْبِرْت (۱۸۷۵ـ۱۹۴۶)(Lewis, Gilbert)
متخصص امریکایی شیمی نظری. باز[۱] را ماده‌ای معرفی کرد که یک جفت الکترون برای تشکیل پیوند شیمیایی تأمین می‌کند و اسید را نیز ماده‌ای معرفی کرد که این جفت الکترون را می‌گیرد. نظریۀ الکترونی ظرفیت[۲] را تنظیم، و در ترمودینامیک[۳] نیز جدول انرژی‌های آزاد را برای ۱۴۳ ماده تهیه کرد. در وِیموت[۴] ماساچوست[۵] زاده شد و در دانشگاه‌های نبراسکا[۶] و هاروارد درس خواند. از ۱۹۰۵ تا ۱۹۱۲، در مؤسسۀ فناوری ماساچوست[۷] (اِم آی تی) کار می‌کرد و بقیۀ دوران کاری‌اش را نیز در دانشگاه برکلی[۸] کالیفرنیا[۹] گذراند. در ۱۹۱۶، تحقیقات اولیه‌اش را در زمینۀ ظرفیت[۱۰] آغاز کرد. او فرض کرد اتم‌های عناصری با جرم اتمی بالاتر از هلیوم، دارای لایه‌های الکترونی درونی‌ای، با ساختار گاز نادر قبل از خودند. الکترون‌های ظرفیت در لایه‌های بیرونی قرار می‌گیرند و به‌راحتی پیوندهای یونی[۱۱]، و ترجیحاً پیوندهای کووالانسی[۱۲] تشکیل می‌دهند. لوئیس رفتار غیرعادی مولکول‌هایی نظیر اکسید نیتریک[۱۳] (مونواکسید نیتروژن[۱۴]) را بررسی کرد که تعداد الکترون‌هایشان فرد است. در سال‌های آخر عمرش، حالت‌های برانگیختۀ[۱۵] الکترونی مولکول‌های آلی را بررسی کرد که این امر به فهم درست رنگ اجسام آلی و پدیدۀ پیچیدۀ فسفرسانس[۱۶] و فلوئورسانس[۱۷] کمک کرد. دو اثر عمدۀ لوئیس که در ۱۹۲۳ به‌چاپ رسیدند، عبارت‌اند از ساختار و ظرفیت اتم‌ها و مولکول‌ها[۱۸] و ترمودینامیک و انرژی آزاد اجسام شیمیایی[۱۹] (با همکاری مرل رندل[۲۰]).
- ↑ base
- ↑ electronic theory of valency
- ↑ thermodynamic
- ↑ Weymouth
- ↑ Massachusetts
- ↑ Nebraska
- ↑ Massachusetts Institute of Technology
- ↑ Berkeley
- ↑ California
- ↑ Valency
- ↑ ionic bonds
- ↑ covalent bonds
- ↑ nitric oxide
- ↑ nitrogen monoxide
- ↑ excited
- ↑ phosphorescence
- ↑ fluorescence
- ↑ Valence and Structure of Atoms and Molecules
- ↑ Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances
- ↑ Merle Randall