پتاسیم

از ویکیجو | دانشنامه آزاد پارسی
نسخهٔ تاریخ ‏۲۴ ژوئیهٔ ۲۰۱۹، ساعت ۰۵:۲۳ توسط DaneshGostar (بحث | مشارکت‌ها) (جایگزینی متن - '\\1' به '<!--1')
(تفاوت) → نسخهٔ قدیمی‌تر | نمایش نسخهٔ فعلی (تفاوت) | نسخهٔ جدیدتر ← (تفاوت)

پُتاسیُم (potassium)
عنصری فلزی، نرم، مومی‌شکل، به‌رنگ سفید نقره‌ای، با نماد K، برگرفته از کالیم[۱] لاتینی، با عدد اتمی ۱۹، و جرم اتمی نسبی ۳۹.۰۹۸۳. از فلزات قلیایی[۲] است و از نظر سبکی پس از لیتیوم[۳]، و در مقام دوم، قرار می‌گیرد. به‌علت چگالی بسیار کمش روی آب شناور می‌ماند. در معرض هوا به‌سرعت اکسید می‌شود و واکنش آن با آب بسیار شدید است. در پوستۀ زمین فراوان است و همراه با عناصر دیگر در نمک‌ها و ذخایر معدنی، به‌صورت سیلیکات‌های آلومینیوم پتاسیم، یافت می‌شود. پتاسیم مهم‌ترین یون قلیایی مایع در یاخته‌های بدن است. پتاسیم و سدیم در تنظیم پتانسیل الکتریکی دستگاه عصبی، و درنتیجه عملکرد مؤثر عصب‌ها و ماهیچه‌ها نقش مهمی دارند. کمبود پتاسیم ممکن است براثر ازدست‌رفتن مقدار فراوانی از مایعات، به‌سبب اسهال طولانی و استفراغ، ایجاد شود. این امر ممکن است به فلج ماهیچه‌ای منجر شود. ازدیاد پتاسیم در بدن نیز ممکن است به ایست قلبی[۴] بیانجامد. این عنصر برای رشد گیاهان هم لازم است. هامفری دیوی[۵]، شیمی‌دان انگلیسی، در ۱۸۰۷ آن را کشف و نام‌گذاری کرد. او پتاسیم را به روش الکترولیز[۶] از پتاس به‌دست آورد که اولین جداسازی فلز با الکترولیز بود.


  1. Kalium
  2. Alkali metals
  3. Lithium
  4. cardiac arrest
  5. Humphry Davy
  6. electrolysis