اسید گالیک: تفاوت میان نسخه‌ها
بدون خلاصۀ ویرایش
DaneshGostar (بحث | مشارکتها) (جایگزینی متن - '\\1' به '<!--1') |
Mohammadi1 (بحث | مشارکتها) بدون خلاصۀ ویرایش |
||
| خط ۱: | خط ۱: | ||
اَسید گالیک (gallic acid)<br> | اَسید گالیک (gallic acid)<br> | ||
(یا: ۵،۴،۳ ـ تری‌هیدروکسی‌بنزوئیک اسید) اسید آلی بلورین بی‌رنگی با فرمول C<sub>۶</sub>H<sub>۲</sub>(OH)<sub>۳</sub>CO<sub>۲</sub>H. در مازو، سماق، برگ چای، پوست درخت بلوط، و بسیاری از گیاهان دیگر، به هر دو صورت آزاد یا جزئی از مولکول تانن، یافت می‌شود. از آن‌جا که در هر مولکول اسید گالیک گروه‌های هیدروکسیل و یک گروه اسید کربوکسیلیک وجود دارد، دو مولکول از آن می‌توانند با هم واکنش کنند و یک استر، با نام اسید دی‌گالیک، تشکیل دهند. اسید گالیک درنتیجۀ هیدرولیز اسید تانیک با اسید سولفوریک | (یا: ۵،۴،۳ ـ تری‌هیدروکسی‌بنزوئیک اسید) اسید آلی بلورین بی‌رنگی با فرمول C<sub>۶</sub>H<sub>۲</sub>(OH)<sub>۳</sub>CO<sub>۲</sub>H. در مازو، سماق، برگ چای، پوست درخت بلوط، و بسیاری از گیاهان دیگر، به هر دو صورت آزاد یا جزئی از مولکول تانن، یافت می‌شود. از آن‌جا که در هر مولکول اسید گالیک گروه‌های [[هیدروکسیل، گروه|هیدروکسیل]] و یک گروه [[اسید کربوکسیلیک]] وجود دارد، دو مولکول از آن می‌توانند با هم واکنش کنند و یک استر، با نام اسید دی‌گالیک، تشکیل دهند. اسید گالیک درنتیجۀ هیدرولیز [[اسید تانیک]] با [[اسید سولفوریک]] به دست می‌آید. وقتی اسید گالیک تا بالاتر از ۲۲۰ درجۀ سانتی‌گراد گرم شود، دی‌اکسید کربن از دست می‌دهد تا [[پیروگالول]]، یا ۳،۲،۱ ـ تری‌هیدروکسی‌بنزن، با فرمول C<sub>۶</sub>H<sub>۳</sub>(OH)<sub>۳</sub>، تشکیل دهد که برای تولید رنگدانه‌های آزو و محلول‌های ظهور عکس مصرف می‌شود و در آزمایشگاه‌ها نیز برای جذب [[اکسیژن]] به‌کار می‌رود.<br><!--11341800--> | ||
<br><!--11341800--> | |||
[[رده:شیمی و بیوشیمی]] | [[رده:شیمی و بیوشیمی]] | ||
[[رده:عناصر و فرآورده ها، تجهیزات]] | [[رده:عناصر و فرآورده ها، تجهیزات]] | ||