اسید نیتریک: تفاوت میان نسخه‌ها
Mohammadi2 (بحث | مشارکتها) (تغییرمسیر به نیتریک، اسید حذف شد) برچسبها: تغییرمسیر حذف شد ویرایشگر دیداری: به ویرایشگر منبع تغییر داده شده |
Mohammadi2 (بحث | مشارکتها) بدون خلاصۀ ویرایش |
||
| (۳ نسخهٔ میانیِ ایجادشده توسط همین کاربر نشان داده نشد) | |||
| خط ۱: | خط ۱: | ||
اسید نیتریک | اسید نیتریک (nitric acid) | ||
(یا: آلوا فورتیس) HNO<sub>3</sub>، اسیدی دودکننده، حاصل از [[اکسایش]]<ref>oxidation</ref> [[آمونیاک]]<ref>ammonia</ref> یا واکنش [[اسید سولفوریک]]<ref>sulphuric acid</ref> و نیترات پتاسیم<ref>potassium nitrate</ref>. اسیدی شدیداً خورنده است و بیشترِ فلزات را حل می‌کند. همچنین، عامل اکسنده‌ای<ref>oxiding agent</ref> قوی است. برای نیتراسیون<ref>nitration</ref> و استری‌کردن<ref>esterification</ref> اجسام آلی به‌کار می‌رود. در ساخت اسید سولفوریک، [[نیترات|نیترات]]<nowiki/>ها<ref>nitrates</ref>، مواد منفجره، [[پلاستیک|پلاستیک]]<nowiki/>ها<ref>plastics</ref>، و [[رنگینه|رنگینه]]<nowiki/>ها<ref>dyes</ref> نیز کاربرد دارد. ← [[تیزاب سلطانی]]<ref>aqua regia</ref> | |||
----- | |||
[[رده:شیمی و بیوشیمی]] | |||
[[رده:عناصر و فرآورده ها، تجهیزات]] | |||
نسخهٔ کنونی تا ۳۰ مارس ۲۰۲۴، ساعت ۲۱:۵۶
اسید نیتریک (nitric acid)
(یا: آلوا فورتیس) HNO3، اسیدی دودکننده، حاصل از اکسایش[۱] آمونیاک[۲] یا واکنش اسید سولفوریک[۳] و نیترات پتاسیم[۴]. اسیدی شدیداً خورنده است و بیشترِ فلزات را حل می‌کند. همچنین، عامل اکسنده‌ای[۵] قوی است. برای نیتراسیون[۶] و استری‌کردن[۷] اجسام آلی به‌کار می‌رود. در ساخت اسید سولفوریک، نیترات‌ها[۸]، مواد منفجره، پلاستیک‌ها[۹]، و رنگینه‌ها[۱۰] نیز کاربرد دارد. ← تیزاب سلطانی[۱۱]